clase 3

UNIVERSIDAD FRANCISCO GAVIDIA
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
UNIDAD DE CIENCIAS BÁSICAS
UNIDAD 1:
Los fundamentos
De la química
QUÍMICA TÉCNICA
QUÍMICA GENERAL
I
CLASE No. 3
Enero 2012

El tema de hoy:
1.3 Propiedades de
Materia.
(1ª Parte)
Objetivos Específicos:
1. Conocer las diferentes clasificaciones
de las propiedades de la materia.
2
2. Explicar
lasmagnitudesmás
utilizadas en Química, sus unidades y

Breve resumen de la clase anterior…
q La Materia es todo lo que ocupa un lugar en
el espacio, y posee masa; se clasifica
principalmente en sustancias puras y mezclas.
q Las sustancias puras se dividen en
elementos y compuestos, y las mezclas en
homogéneas y heterogéneas.
q Los cambios físicos implican cambios entre
los estados de la materia, y los cambios
químicos con las reacciones químicas.
3

1.3.1 Propiedades Macroscópicas,
Microscópicas y Submicroscópicas.
Refiriéndose a las sustancias
puras, las propiedades pueden
ser :
Macroscópicas, Microscópicas y
Submicroscópicas
4

1.3.1 Propiedades Macroscópicas,
Microscópicas y Submicroscópicas.
qPropiedades
Son
aquellas que se pueden observar
y/o medir fácilmente porque se
refieren a un conglomerado muy
grande de partículas.
ejemplo:Volumen,
Temperatura, Presión, Densidad,
Expansibilidad, Compresibilidad,
Macroscópicas:
§ Por
5

1.3.1 Propiedades Macroscópicas,
Microscópicas y Submicroscópicas.
qPropiedades
Microscópicas: Son
básicamentelasquese
pueden observar con aparatos
sofisticados tales como los
microscopios electrónicos.
§ Por ejemplo: Radio atómico,
6
Radio
iónico,
Longitud
de

1.3.1 Propiedades Macroscópicas,
Microscópicas y Submicroscópicas.
qPropiedades
Submicroscópicas: Son
aquellas que solo pueden medirse
o inferirse en forma indirecta.
básicamente dos: el orden
molecularylasfuerzas
intermoleculares.
qSon
7

1.3.1 Propiedades Macroscópicas,
Microscópicas y Submicroscópicas.
qOrden Molecular: Es el modo de
distribucióno
empaquetamientode
moléculas de la materia.
de
las
8

1.3.1 Propiedades Macroscópicas,
Microscópicas y Submicroscópicas.
qFuerzas
Intermoleculares: Son las
fuerzas que se establecen entre
las moléculas de materia cuando
estas están muy cerca unas de
otras.
fuerzas pueden ser de
atracciónyderepulsión.
Dependiendo del tamaño de estas
qEstas
9

1.3.1 Propiedades Macroscópicas,
Microscópicas y Submicroscópicas.
Fuerzas ion-
dipolo
Fuerzas dipolo-
dipolo
10

1.3.2 Propiedades Cualitativas y
Cuantitativas.
qPropiedades Cualitativas: Cuando se
pueden percibir fácilmente por los
sentidos. Por ejemplo: Color, olor,
textura, sabor.
qEn el caso del agua: Es un líquido
incoloro, inodoro e insípido.
11

1.3.2 Propiedades Cualitativas y
Cuantitativas.
qPropiedades Cuantitativas: Cuando se
expresanpormediode
magnitudes.Porejemplo:
Densidad, Calor específico, Punto
de ebullición, etc.
qDel
12
agua decimos que: Es un
líquido cuya densidad es 1.00
g/cm3, con un punto de ebullición

1.3.3 Propiedades
Químicas.
Físicas
y
ØPropiedades Físicas: Estas son las
que se pueden medir y observar
sinmodificarlaestructura
químicamolecularola
composición de dicha sustancia.
ØPor ejemplo: El punto de fusión
13
normal, el punto de ebullición
normal,calorespecífico,

1.3.3 Propiedades
Químicas.
Físicas
y
ØEl agua líquida difiere del hielo
sólo en apariencia, NO en su
composición(2átomosde
Hidrógeno y 1 de Oxígeno).
ØLos puntos en los que se producen
14
cambios de estado de la materia
siempre son propiedades físicas
(punto de fusión, punto de

1.3.3 Propiedades
Químicas.
Físicas
y
ØPropiedades Químicas: Son las que
se pueden observar y medir
solamentemediantecambios
químicosenlaestructura
molecular de dichas sustancias.
ØAdemás
15
describen la forma en
que una sustancia puede cambiar
o “reaccionar” para formar otras

1.3.3 Propiedades
Químicas.
Físicas
y
El Fósforo arde en el aire para formar
Pentóxido de Fósforo. Este cambio
químico se puede escribir mediante una
ecuación química. Así:
P(s) + O2(g)  P2O5 (g)
La madera arde en el aire para
producir gas carbónico, vapor de agua, y
cenizas. Este cambio químico se puede
escribir mediante la ecuación:
16

1.3.3 Propiedades
Químicas.
ØEn
Físicas
y
el enunciado “el Hidrógeno
gaseoso se quema en presencia
de Oxígeno para formar agua” se
describe una propiedad química
del Hidrógeno, porque se efectúa
uncambioquímico(la
combustión).
es
posible
recuperar
los
17
ØNo

1.3.4 Propiedades
Extensivas.
ØSon
Intensivas
y
su
la
No
se
propiedades intensivas si
magnitud no depende de
cantidaddemateria.
dependen de cuánta materia
considere en la medición.
ØPor ejemplo: Densidad, punto de
18
ebullición normal, calor específico,
dureza, temperatura, etc.

19

1.3.4 Propiedades
Extensivas.
ØSon
Intensivas
y
propiedades extensivas si su
magnitud depende de la cantidad
de materia.
ejemplo:
peso, longitud.
Volumen,
masa,
ØPor
20
ØLas
propiedades
pueden ser aditivas.
extensivas

21

Resumiendo las Propiedades de la
Materia…
22

Resumiendo las Propiedades de la
Materia…
23

Resumiendo las Propiedades de la
Materia…
24

Resumiendo las Propiedades de la
Materia…
25

1.3.5 Mediciones en Química.
ØLas mediciones que se hacen en
Química se usan a menudo en
cálculosparaobtenerotras
cantidades relacionadas.
ØLas
26
mediciones en el mundo
científicohabitualmentese
expresan utilizando el Sistema
Internacional de Unidades (SI).

1.3.5 Mediciones en Química.
ØEn
el Sistema Internacional de
Unidades (SI) se han elegido a
conveniencia7magnitudes
denominadas magnitudes científicas
fundamentales,a partir de las
cuales derivan las demás.
ØAdemás, en el SI es posible usar
27
prefijos para indicar fracciones y

1.3.5 Mediciones en Química.
Magnitud
Fundamental
Longitud (L)
Masa (M)
Tiempo (T)
Corriente Eléctrica
Temperatura
Intensidad Luminosa
Cantidad de Sustancia
28
Unidad
Fundamental
METRO
KILOGRAMO
SEGUNDO
AMPERE
KELVIN
CANDELA
MOL
Símbolo
m
kg
s
A
K
cd
mol

1.3.5 Mediciones en Química.
 Prefijos para múltiplos de las unidades:
Factor Prefijo
101
102
103
106
109
1012
1015
1018
1021
29
Símbolo
Da
H
k
M
G
T
P
E
Z
Y
Ejemplo
Decámetro
Hectómetro
kilómetro
Megametro
Gigametro
Terametro
Petametro
Exametro
Zettametro
Yottametro
deca
hecto
kilo
mega
giga
tera
peta
exa
zetta
yotta
1024

1.3.5 Mediciones en Química.
 Prefijos para submúltiplos de las unidades:
Factor Prefijo
10-1
10-2
10-3
10-6
10-9
10-12
10-15
10-18
10-21
30
Símbolo
d
c
m
µ
n
p
f
a
z
y
Ejemplo
decímetro
centímetro
milímetro
micrómetro
nanómetro
picómetro
femtometro
attometro
zeptometro
yoctometro
deci
centi
mili
micro
nano
pico
femto
atto
zepto
yocto
10-24

1.3.5 Mediciones en Química.
ØTambién
31
existenmagnitudes
científicas derivadas, que se obtienen
de combinar las magnitudes
científicas fundamentales. Ej.:
superficie, volumen, velocidad,
aceleración, densidad, frecuencia,
periodo, fuerza, presión, trabajo,
calor, energía, potencia, carga
eléctrica, diferencia de potencial,
potencial eléctrico, resistencia
eléctrica ,etc.

1.3.5 Mediciones en Química.
qMasa: Es la medida de la cantidad de
materia que contiene un cuerpo. La
masa de un cuerpo no varía cuando
cambia su posición. En Química se
mide en gramos.
32

1.3.5 Mediciones en Química.
qPeso: Es la fuerza que ejerce la
gravedad sobre un cuerpo. Varía
con la distancia desde el centro
de la Tierra.
33

1.3.5 Mediciones en Química.
qVolumen:
Es una medida del
espacioqueocupauna
determinada cantidad de materia.
En el SI se mide en metros cúbicos
(m3).
Química es común usar
volúmenes mucho menores tales
como el centímetro cúbico (cm3), el
litro (1.0 L=1dm3) y el mililitro
qEn
34

1.3.5 Mediciones en Química.
35

1.3.5 Mediciones en Química.
qDensidad: Es la cantidad de
masa contenida en una unidad
de volumen de sustancia.
masakg
Densidad 
volumen m3
36

1.3.5 Mediciones en Química.
qLa unidad derivada en el SI para
la densidad es el kilogramo por
metro cúbico (kg/m3).
qSin embargo, en Química se usan
37
generalmenteunidadesmás
pequeñascomogramopor
centímetro cúbico (g/cm3) y
gramo por mililitro (g/ml).

1.3.5 Mediciones en Química.
qDensidad
Absoluta: La que se
obtiene al dividir la masa entre el
volumen de una sustancia.
Es la relación
entre la densidad absoluta y la
densidad del agua, ambas a la
sus tanNo tiene
cia
misma 
temperatura.

relativa
unidades.
agua
qDensidad Relativa:
38

1.3.5 Mediciones en Química.
39

1.3.5 Mediciones en Química.
40

PREGUNTAS????
41

Resumiendo…
o Existen
4 clasificaciones de las
propiedadesdelamateria,
dependiendo estas del tamaño de la
materia, de sus cualidades sensibles
a los sentidos, de los cambios que
se producen y de su dependencia de
la masa.
o Las mediciones que se realizan con
42
más frecuencia en Química son
medicionesdemasa,peso,

Gracias por
la atención
43