La Química es la ciencia que describe la materia, sus propiedades químicas y físicas, los cambios químicos y físicos que sufre y las variaciones de energía que acompañan a estos procesos.
Se clasifica en Química General, Orgánica, Inorgánica, Analítica, Fisicoquímica, Bioquímica, entre otras.
Es muy importante en casi todos los ámbitos de nuestras vidas, y en las ramas de la ingeniería.
Materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio”.
Cuanto más masivo es un objeto, más fuerza se necesita para ponerlo en movimiento.
Todos los cuerpos tienen materia, y nuestros sentidos de la vista y el tacto habitualmente nos dicen que un objeto ocupa espacio.
Propiedades de una Sustancia Pura:
Una sustancia pura se puede separar en sus componentes más simples únicamente por métodos químicos o nucleares; y no se pueden descomponer por métodos físicos.
Las propiedades químicas y físicas de las sustancias puras no varían en toda la extensión de la porción de materia.
La composición química de una sustancia pura es fija y constante.
Los Elementos: Son sustancias que no se pueden descomponer en sustancias más simples por medios químicos y, tradicionalmente, se consideran las sustancias fundamentales de las cuales se compone la materia.
Además, son sustancias puras que están compuestas por una sola clase de átomos.
Hasta la fecha, se han identificado 117 elementos, de los cuales 83 se encuentran en forma natural en la Tierra.
Los demás se han obtenido por medios científicos a través de métodos y procesos nucleares de síntesis.
Ejemplos: Oxígeno, Carbono, Oro, Hierro, Aluminio, Nitrógeno, Sodio, Uranio, Radón, etc.
Los elementos descubiertos y reconocidos hasta la fecha han sido organizados según la similitud en sus propiedades físicas y químicas en una construcción de filas y columnas conocida como Tabla Periódica de los Elementos.
Cada elemento tiene asignado un símbolo conveniente reconocido internacionalmente.
Aproximadamente, el 99% en masa de la corteza terrestre, los océanos y la atmósfera está formada únicamente por 10 de los 83 elementos que existen en la naturaleza.
De este 99%, el Oxígeno contribuye cercanamente a la mitad, aunque más de un cuarto de la masa total de la corteza terrestre, océanos y atmósfera está hecha de Silicio.
Los Compuestos: Son sustancias formadas por átomos de dos o más elementos unidos químicamente en proporciones definidas.
Solamente pueden descomponerse o modificar su composición atómica en componentes más simples utilizando métodos químicos.
Las propiedades químicas y físicas de los compuestos no varían en toda la extensión de la porción de sustancia pura.
Las propiedades físicas y químicas de un compuesto son diferentes de las de sus elementos constituyentes.
Ejemplos:
Cloruro de Sodio.
Sulfato de Aluminio.
Ácido Sulfúrico.
Sacarosa.
Almidón.
Polietileno.
Las Mezclas
Son combinaciones de dos o más sustancias puras en las que cada una retiene su propia composición y propiedades.
Casi cualquier muestra de materia que encontremos en la naturaleza ordinariamente es una mezcla.
Propiedades de las Mezclas:
Las mezclas pueden separarse en sus componentes por métodos físicos (filtración, decantación, sedimentación, etc.).
Pueden formarse mezclas en varias proporciones, es decir, en cualquier mezcla la composición puede variarse.
Cada una de las sustancias que conforman la mezcla retiene sus propiedades.
Las Mezclas Homogéneas: Son aquellas en las que la composición y las propiedades de la mezcla es la misma en toda la extensión, y por esta razón tienen una apariencia uniforme en todas sus partes.
Ejemplos:
Las disoluciones (Sólido en líquido).
Las aleaciones (Sólido en sólido).
El aire (Gas en gas).
Las Mezclas Heterogéneas: Son aquellas que no tienen la misma composición y propiedades en todas sus partes y sus componentes son físicamente identificables.
La arena, las rocas, la madera; no tienen la misma composición, propiedades y apariencia en cada parte.
Las diferentes porciones de la muestra tienen propiedades claramente diferentes, es una mezcla no uniforme.
Fase de una Mezcla Heterogénea: Es la porción de una mezcla heterogénea físicamente identificable.
Ejemplos:
Agua en aceite.
Gasolina en agua.
Alcohol en aceite.
El Estado Sólido: Las sustancias son rígidas y tienen forma definida.
Su volumen no varía mucho con la presión y la temperatura.
Los átomos y las moléculas de un sólido ocupan lugares rígidos en el espacio.
Las fuerzas que se ejercen entre molécula y molécula y entre átomo y átomo determinan la dureza y resistencia del sólido.
El Estado Líquido: Las partículas individuales están confinadas a un volumen definido y adquieren la forma del recipiente que las contiene.
Son capaces de deslizarse una molécula sobre otra o una lámina de moléculas sobre otra lámina, de tal manera que en su conjunto los líquidos pueden fluir, siendo la fluidez otra de sus principales características. Las fuerzas de atracción entre moléculas de líquidos son menores que en los sólidos.
El Estado Gaseoso: Los gases son mucho menos densos que los sólidos y los líquidos.
Tienden a ocupar el volumen del recipiente que lo contiene. Pueden expandirse hasta el infinito y comprimirse con facilidad.
Las moléculas de los gases están muy separadas unas de otras, ya que las fuerzas de atracción entre sus moléculas no existen a bajas presiones y solo aparecen a medianas y altas presiones y bajas temperatura.
Cambios Físicos: Son aquellos que no modifican la estructura química esencial de la materia, sino solo su apariencia física.
Ejemplos: Todos los cambios que se dan entre los estados de la materia por absorción o liberación de energía.
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Se clasifica en Química General, Orgánica, Inorgánica, Analítica, Fisicoquímica, Bioquímica, entre otras.
Es muy importante en casi todos los ámbitos de nuestras vidas, y en las ramas de la ingeniería.
Materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio”.
Cuanto más masivo es un objeto, más fuerza se necesita para ponerlo en movimiento.
Todos los cuerpos tienen materia, y nuestros sentidos de la vista y el tacto habitualmente nos dicen que un objeto ocupa espacio.
Propiedades de una Sustancia Pura:
Una sustancia pura se puede separar en sus componentes más simples únicamente por métodos químicos o nucleares; y no se pueden descomponer por métodos físicos.
Las propiedades químicas y físicas de las sustancias puras no varían en toda la extensión de la porción de materia.
La composición química de una sustancia pura es fija y constante.
Los Elementos: Son sustancias que no se pueden descomponer en sustancias más simples por medios químicos y, tradicionalmente, se consideran las sustancias fundamentales de las cuales se compone la materia.
Además, son sustancias puras que están compuestas por una sola clase de átomos.
Hasta la fecha, se han identificado 117 elementos, de los cuales 83 se encuentran en forma natural en la Tierra.
Los demás se han obtenido por medios científicos a través de métodos y procesos nucleares de síntesis.
Ejemplos: Oxígeno, Carbono, Oro, Hierro, Aluminio, Nitrógeno, Sodio, Uranio, Radón, etc.
Los elementos descubiertos y reconocidos hasta la fecha han sido organizados según la similitud en sus propiedades físicas y químicas en una construcción de filas y columnas conocida como Tabla Periódica de los Elementos.
Cada elemento tiene asignado un símbolo conveniente reconocido internacionalmente.
Aproximadamente, el 99% en masa de la corteza terrestre, los océanos y la atmósfera está formada únicamente por 10 de los 83 elementos que existen en la naturaleza.
De este 99%, el Oxígeno contribuye cercanamente a la mitad, aunque más de un cuarto de la masa total de la corteza terrestre, océanos y atmósfera está hecha de Silicio.
Los Compuestos: Son sustancias formadas por átomos de dos o más elementos unidos químicamente en proporciones definidas.
Solamente pueden descomponerse o modificar su composición atómica en componentes más simples utilizando métodos químicos.
Las propiedades químicas y físicas de los compuestos no varían en toda la extensión de la porción de sustancia pura.
Las propiedades físicas y químicas de un compuesto son diferentes de las de sus elementos constituyentes.
Ejemplos:
Cloruro de Sodio.
Sulfato de Aluminio.
Ácido Sulfúrico.
Sacarosa.
Almidón.
Polietileno.
Las Mezclas
Son combinaciones de dos o más sustancias puras en las que cada una retiene su propia composición y propiedades.
Casi cualquier muestra de materia que encontremos en la naturaleza ordinariamente es una mezcla.
Propiedades de las Mezclas:
Las mezclas pueden separarse en sus componentes por métodos físicos (filtración, decantación, sedimentación, etc.).
Pueden formarse mezclas en varias proporciones, es decir, en cualquier mezcla la composición puede variarse.
Cada una de las sustancias que conforman la mezcla retiene sus propiedades.
Las Mezclas Homogéneas: Son aquellas en las que la composición y las propiedades de la mezcla es la misma en toda la extensión, y por esta razón tienen una apariencia uniforme en todas sus partes.
Ejemplos:
Las disoluciones (Sólido en líquido).
Las aleaciones (Sólido en sólido).
El aire (Gas en gas).
Las Mezclas Heterogéneas: Son aquellas que no tienen la misma composición y propiedades en todas sus partes y sus componentes son físicamente identificables.
La arena, las rocas, la madera; no tienen la misma composición, propiedades y apariencia en cada parte.
Las diferentes porciones de la muestra tienen propiedades claramente diferentes, es una mezcla no uniforme.
Fase de una Mezcla Heterogénea: Es la porción de una mezcla heterogénea físicamente identificable.
Ejemplos:
Agua en aceite.
Gasolina en agua.
Alcohol en aceite.
El Estado Sólido: Las sustancias son rígidas y tienen forma definida.
Su volumen no varía mucho con la presión y la temperatura.
Los átomos y las moléculas de un sólido ocupan lugares rígidos en el espacio.
Las fuerzas que se ejercen entre molécula y molécula y entre átomo y átomo determinan la dureza y resistencia del sólido.
El Estado Líquido: Las partículas individuales están confinadas a un volumen definido y adquieren la forma del recipiente que las contiene.
Son capaces de deslizarse una molécula sobre otra o una lámina de moléculas sobre otra lámina, de tal manera que en su conjunto los líquidos pueden fluir, siendo la fluidez otra de sus principales características. Las fuerzas de atracción entre moléculas de líquidos son menores que en los sólidos.
El Estado Gaseoso: Los gases son mucho menos densos que los sólidos y los líquidos.
Tienden a ocupar el volumen del recipiente que lo contiene. Pueden expandirse hasta el infinito y comprimirse con facilidad.
Las moléculas de los gases están muy separadas unas de otras, ya que las fuerzas de atracción entre sus moléculas no existen a bajas presiones y solo aparecen a medianas y altas presiones y bajas temperatura.
Cambios Físicos: Son aquellos que no modifican la estructura química esencial de la materia, sino solo su apariencia física.
Ejemplos: Todos los cambios que se dan entre los estados de la materia por absorción o liberación de energía.
